問題詳情:
如圖是探究二氧化錳在過氧化*分解中作催化劑的過程。
(1)實驗①中帶火星的木條__________,是因爲常溫下過氧化*溶液分解很慢,幾乎不產生氧氣。
(2)實驗②中試管內產生較多氣泡,帶火星木條________,實驗①、②說明加熱時過氧化*溶液分解較快,產生氧氣。
(3)實驗③中觀察到試管內產生較多氣泡,帶火星木條復燃,透過實驗①、③,得出的實驗結論是:_____________________________________。
(4)實驗④:待實驗③中試管內不再產生氣泡時,重新加入等量同樣的過氧化*溶液,並把帶火星的木條伸入試管,如此反應多次實驗,觀察到試管中均產生較多氣泡,帶火星木條均復燃。實驗④的設計目的是___________________________。
(5)實驗⑤:實驗④完成後,將試管中的二氧化錳過濾、洗滌、烘乾、稱量,發現其質量與反應前________。
【實驗結論】透過上述實驗,可以得出“二氧化錳可作過氧化*溶液分解的催化劑”這一結論成立。寫出實驗③中反應的文字表達式________________________。
【回答】
(7分)(1)不復燃
(2)復燃
(3)二氧化錳能加快過氧化*的分解速率
(4)*二氧化錳在化學反應前後化學*質不變
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【實驗結論】過氧化* 水+氧氣
知識點:製取氧氣
題型:實驗題