問題詳情:
設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液製成膠體後,其中含有*氧化鐵膠粒數爲2NA
B.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
D.向某無*溶液中滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱,原溶液中一定含有SO42-
【回答】
B
【解析】
3溶液製成膠體時,一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體,故形成的膠粒的個數變少;B.利用計算假設,假設23g全爲NO2求出極端值,再假設23g全爲N2O4求出極端值,最終結果介於兩者之間;O4在溶液中完全電離爲*離子、*離子和硫*根離子;D.關於Ba2+的沉澱,可以爲BaSO4,也可以爲BaCO3,當產生白*沉澱時,無法確定溶液中是否含有SO42-。
【詳解】
A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3,製成膠體時,一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體,故形成的膠粒的個數小於2NA,故A錯誤;B.極端假設,當23g氣體全爲NO2時,其物質的量爲0.5mol,含有NA個氧原子,當23g氣體全爲N2O4時,其物質的量爲0.25mol,含有NA個氧原子,故當23g NO2和N2O4任意比例混合時,一定含有NA個氧原子,故B項正確;O4在溶液中完全電離爲*離子、*離子和硫*根離子,故溶液中無HSO4﹣,故C項錯誤;D.向某無*溶液中滴加BaCl2溶液,產生白*沉澱,可能爲BaCO3沉澱,也可能爲BaSO4沉澱,無法確定溶液中是否含有SO42-,故D項錯誤。綜上,本題選B。
知識點:膠體
題型:選擇題