問題詳情：
NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1molFeCl3跟沸水反應轉化成*氧化鐵膠體後，生成膠體微粒的數目爲NA
B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則*極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子
D．標準狀況下，11.2L四*化碳所含分子數爲0.5NA
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：A．FeCl3在溶液中發生水解作用形成*氧化鐵膠體，由於膠體粒子是許多*氧化鐵的*體，所以1molFeCl3跟沸水反應轉化成*氧化鐵膠體後，生成膠體微粒的數目小於NA，錯誤；B．由於Cu是+2價的金屬，所以電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則*極析出32 g銅，正確；C．KHSO4的相對分子質量是36，6.8克KHSO4的物質的量是0.05mol，所以6.8克熔融的KHSO4混中含有0.05NA個陽離子，錯誤；D．標準狀況下，四*化碳是液態，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
