T℃時，濃度均爲1mol/L的兩種弱*HA、HB中不斷加水稀釋，並用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍...

問題詳情：

T℃時，濃度均爲1mol/L的兩種弱*HA、HB中不斷加水稀釋，並用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：①HA的電離平衡常數：

②pKa=-lgKa

A． **：HA>HB

B． a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C． T℃時，弱*HB的pKa≈5

D． 弱*的Ka隨溶液濃度的降低而增大

【回答】

【*】D

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題型：未分類