問題詳情:
下列根據實驗*作、現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗*作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將廢鐵屑溶於過量鹽*,滴入KSCN溶液 | 溶液未變紅 | 廢鐵屑中不含三價鐵的化合物 |
B | 室溫下,測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH | 前者pH大 | HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強 |
C | 向苯*濁夜中滴入Na2S溶液 | 濁液變清 | 結合H+能力:C6H5O-<S2- |
D | 向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液,過濾,沉澱洗淨後加入足量稀鹽* | 沉澱 部分溶解,且產生氣泡 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【解析】
A. 硫*化鉀檢驗鐵離子,若溶液不變*,則此時溶液不存在鐵離子,但廢鐵屑中可能是存在部分鐵單質將三價鐵離子還原,故不能說明原鐵屑中不含有三價鐵的化合物,A錯誤;
B. 鹽溶液中*離子濃度越小,說明對應*中電離出*離子能力越強,即醋*電離出*離子能力強於亞**,B錯誤;
C.根據強*制弱*原理,渾濁液變清,說明苯*被消耗,即苯***較強,結合*離子能力硫離子強於C6H5O-,C正確;
D. 沉澱溶解且有氣泡生成,說明沉澱中存在碳*鋇,但硫*鋇未完全消失,無法判斷兩者溶度積大小,D錯誤。
*爲C。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題