問題詳情：
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．圖*表示常溫下稀釋pH均爲11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的鹼*：MOH＞NOH
B．圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋*溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C．圖*表示反應CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D．圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
【回答】
D
【解析】
分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強弱電解質的稀釋，中和滴定，能量變化和化學平衡。
詳解：A、因爲稀釋能促進弱鹼的電離，所以稀釋pH均爲11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的鹼*強，所以鹼*：MOH<NOH，A錯誤；
B. 常溫下0.100 0 mol·L－1醋*溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液,當加入20.00mL醋*時，二者恰好反應生成醋**，水解顯鹼*，而不是中*，所以B錯誤；
C.反應中加入催化劑會降低活化能，但不影響反應熱，即使用催化劑不改變Eb﹣Ea的值，C錯誤；
D、反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質的量，使一氧化氮轉化率增大，NO的轉化率c＞b＞a，D正確；因此本題*爲D。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
