問題詳情：
某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是____。
（2）該反應中,發生還原反應的過程是_____→_____。
（3）寫出該反應的化學方程式,並用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________。
（4）如反應轉移了0.4mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積爲____L。
【回答】
【*】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). 
(5). 4.48L
【解析】
【分析】
（1）由H2O2只發生如下過程H2O2→O2可知，利用該過程中O元素的化合價由-1價升高到0來分析；
（2）氧化劑發生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；
（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，根據電子得失守恆標出電子轉移的數目和方向；
（4）由反應氧元素的化合價變化情況來計算轉移的電子數。
【詳解】（1）由資訊H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2爲還原劑；
（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質爲氧化劑，Cr元素的化合價降低，則還原反應的過程爲H2CrO4→Cr(OH)3；
（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子爲2mol×（6-3）=6mol，單線橋標出電子轉移的方向和數目爲
；
（4）由2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，轉移了0.4mol電子，則產生氣體的物質的量爲0.4/6×3mol=0.2mol，在標準狀況下體積爲0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
