問題詳情：
某容器中發生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、 NH3、N2、Cl-五種物質,在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是 ( )
A.還原劑是NH3,氧化產物是Cl-
B.配平後氧化劑與還原劑的化學計量數之比爲3∶2
C.該反應中氧化反應過程是ClO-→Cl-
D.標準狀況下,若生成2.24 L N2,則轉移電子爲0.5 mol
【回答】
選B。根據圖像可知ClO-的濃度減小,N2的濃度增大,所以ClO-是反應物,N2是生成物,綜合分析所給另外三種物質可以確定,該反應的離子方程式爲3ClO-+2NH3====N2+3Cl-+3H2O。由方程式可知氧化劑是ClO-,NH3是還原劑,二者物質的量之比爲3∶2,B項正確;氧化產物是N2,還原產物是Cl-,所以A、C兩項錯;標準狀況下若生成2.24 L N2(0.1 mol),轉移電子爲0.6 mol,D項錯。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
