問題詳情：
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質Al(OH)3裝置如右（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產物Al(OH)3在 區（填“*極”或“陽極”）沉積；
（2）電解中轉移2mol e—時，將製得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、製取納米Al2O3需要純淨的硫*鋁。現有0.05mol·L-1硫*鋁溶液，經檢測，含有Fe2+、Fe3+。可按下述*作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應，再用試劑X調節溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉澱的pH分別爲7.0和3.7，Fe3+完全沉澱的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約爲 m。
（4）檢驗硫*鋁溶液含有Fe3+時，所採用的試劑及現象是 。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用離子方程式表示）。
（6）加入的X試劑（填選項編號）是 。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若調節後溶液的pH偏離3.5，可能帶來的後果是
。
【回答】
（1）陽極（2分）
（2）2（2分）
（3）10-9～10-7 （2分）
（4）加KSCN溶液，溶液變血紅*（2分）
（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）
（6）B （2分） pH過小Fe3+沉澱不完全，pH過大Al3+可能因沉澱而損失（2分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
