問題詳情：
某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應爲：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是
A. 放電時，正極的電極反應式爲NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時，陽極的電極反應式爲AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 充電時，當電路中透過3NA 電子時，陽極質量減少3g
【回答】
【*】B
【解析】A. 放電時，正極發生還原反應，正極的電極反應式爲NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正確；B. 充電時，陽極發生氧化反應，電極反應式爲A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C. 放電時，陽離子移向*極，Na+向正極移動，故C正確； D. 充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，當電路中透過3NA 電子時，陽極質量減少3g，故D正確。故選B。
點睛：解答本題需要明確原電池的放電和充電過程是互逆的，電極反應式是互逆的，放電時的負極在充電時作陽極，放電時的正極在充電時作*極，可以簡單概括爲“正極接正極，負極接負極”。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
