問題詳情：
將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 ml稀**中，充分反應後得到標準狀況下1.12 L NO，剩餘4.8 g金屬；繼續加入100 mL等濃度的稀**，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應後的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是( )
A． 第一次與100 mL稀**反應後剩餘4.8 g金屬爲銅和鐵
B． 反應前稀**的物質的量濃度無法計算
C． 若向上述最後所得溶液中再加入足量的稀**，還可得到標準狀況下1.12 L NO
D． 原混合物中銅和鐵的物質的量各爲0.075 mol
【回答】
【*】D
【解析】兩次反應後，向反應後的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵全部生成
Fe3＋，生成NO共0.1 mol，則溶液中的溶液中溶質爲Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，則由原子守恆得：
n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Fe)×56 g·mol－1＝9.0 g
由電子守恆可得：
2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.1 mol×3
解得：n(Cu)＝n(Fe)＝0.075 mol，故D正確。
A．因n(Fe)＝0.075 mol質量爲4.2 g，當鐵完全反應時剩餘4.8 g全爲銅。不可能爲鐵與銅的混合物。故A不錯誤。
B．由N原子守恆可知n(HNO3)＝0.1 mol＋2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.4 mol，c(HNO3)＝
＝2 mol·L－1，故B錯誤。
C．再加足量稀**，溶液中的Fe2＋繼續發生氧化還原反應放出NO，由電荷守恆1×n(Fe2＋)＝3×n(NO)，得n(NO)＝0.025 mol，體積爲0.56 L。故C錯誤。
知識點：**
題型：選擇題
