問題詳情：
電動自行車由於靈活、快捷、方便，已成爲上班族的主要代步工具，其電源常採用鉛蓄電池。反應原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據此反應判斷下列敘述錯誤的是( )
A. 放電時負極反應：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s) B. 放電時化學能轉化爲電能
C. 放電時，電解液的密度增大 D. 放電時，正負極質量都增加
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A. 放電時，鉛失電子發生氧化反應，該原電池的負極材料是鉛，電極反應式爲：Pb(s) ＋SO42-(aq) －2e－=PbSO4(s)，故A正確；
B. 電池放電時，是將化學能轉化爲電能，故B正確；
C. 電池放電過程中，隨着放電的不斷進行，硫*逐漸被消耗，硫*密度比水的大，所以導致電解液的密度就不斷降低，故C錯誤；
D. 放電時，正極反應爲：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O， 負極反應：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4(s)，所以正負極質量都增加，故D正確；
故*爲：C。
【點睛】易錯選D，認爲負極參與反應，質量一定減輕，忽略了PbSO4難溶於水。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
