問題詳情：
某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比爲3∶1。用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可明顯分爲三個階段。下列敘述不正確的是:
A．*極只析出H2 B．陽極先極出Cl2，後析出O2
C．電解最後階段爲電解水 D．溶液pH不斷增大，最後爲7
【回答】
解析：電解質溶液中，n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO
)＝3∶3∶2∶1。開始電解產生H2和Cl2，隨着產生H2和Cl2的同時生成的OH－中和H2SO4，且OH－過量，最後是電解水，因而最後溶液的pH>7，*極只放出H2。三個階段分別相當於電解HCl—→NaCl—→H2O。 *：D
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
