問題詳情:
圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( )
A.銅棒的質量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) -
【回答】
C
【詳解】
銅鋅原電池中,Zn是負極,失去電子發生氧化反應,電極反應爲Zn-2e-=Zn2+,Cu是正極,*離子得電子發生還原反應,電極反應爲 2H++2e-=H2↑。則
A.Cu是正極,*離子得電子發生還原反應,Cu棒的質量不變,故A錯誤;
B.由於Zn是負極,不斷髮生反應Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,故B錯誤;
C.由於反應不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低,故C正確;
D.SO42-不參加反應,其濃度不變,故D錯誤;
故選C。
知識點:原電池
題型:選擇題