問題詳情：
銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液爲硫*銅溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋅電極爲負極,發生氧化反應 B. 電子從鋅電極經過硫*銅溶液流向銅電極
C. 銅電極上的反應爲Cu2++2e-=Cu D. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
【回答】
【*】B
【解析】
A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，反應爲Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，*離子硫*根向負極移動。正確；故選B。
點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，*離子向負極移動。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
