問題詳情：
在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率爲25%
C．0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D．恆溫下，縮小容器體積，平衡後H2濃度減小
【回答】
A
【詳解】
A. 由圖可知，10min 時**的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；
B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率爲
×100％=75％，故B錯誤；
C. 根據圖可知，前5min內**的濃度由1.00mol/ L減小爲0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/ (L∙min) ，由化學計量數之比等於反應速率之比，則v (H2)=3×0.1mol/ (L∙min) =0. 3mol/(L∙min) ，故C錯誤；
D. 恆溫下，縮小容器體積導致*氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小*氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡後c (H2)增大，故D錯誤；
故選A。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
