相關ka的知識百科

問題詳情：K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（     ）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡後，改...

問題詳情：下列有關電解質溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變B．0.1mol⋅L−1 Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO32−)與c(Na+)的比值減小C．0.01mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>...

問題詳情：已知向量a＝(1,1,0)，b＝(－1,0,2)，且ka＋b與2a－b互相垂直，則k的值是A．1       B.           C.          D.【回答】D知識點：平面向量題型：選擇題...

問題詳情：部分弱*的電離常數如下表：弱*HCOOHHCNH2S電離平衡常數(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關說法不正確的是（ ）A.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含*離子數目相等B.HCOO-、C...

問題詳情：K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（   ）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑後K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的...

問題詳情：已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)有關上述常數的說法正確的是    。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下...

問題詳情：化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的說法。不正確的是A．化學平衡常數的大小隻與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關B．相同溫度時，Ka(HCN)<K...

問題詳情：已知25℃時，醋*溶液中各微粒存在下述關係：Ka＝＝1.75×10－5。下列有關說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽*時，Ka＝8×10－5B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽*時，Ka＝2×10－4C．標準狀況下，醋*溶液中Ka＝1....

問題詳情：已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1).25℃時，H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= ______ mol/L．(2).25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得...

問題詳情：下列曲線中，可以描述乙*(*，Ka＝1.8×10－5)和一*乙*(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關係的是()【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...

問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（   ）A.某亞硫*溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃...

問題詳情：往水中加入下列物質，對水的電離平衡不產生影響的是A．NaHSO4       B．CH3COOK   C．KAl(SO­4)2      D．NaI【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...

問題詳情：電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq...

問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11下列選項正確的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前...

問題詳情：已知向量a、b不共線，c＝ka＋b(k∈R)，d＝a－b.如果c∥d，那麼()A．k＝1且c與d同向              B．k＝1且c與d反向C．k＝－1且c與d同向            D．k＝－1且c與d反向【回答】D解析∵c∥d，∴(ka＋b)∥(a－b)，∴存在λ>0...

問題詳情：下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱*HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小B.鐵管鍍鋅層局部破損後，鐵管仍不易生鏽C.反應活化能越高，該反應越易進行D.不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3【回答】【*】B【解析】A．根...

問題詳情：化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的說法中，正確的是()A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當溫度升高...

問題詳情：已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示爲Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示爲Kh＝(式中各粒子濃度均爲平衡時濃度)。(1)對於任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離...

問題詳情：已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，並測得其在t℃時Ka＝b，下列說法中正確的是（）A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀釋，b減小C．b的大小隻與溫度有關D．以上說法均不對【回答】【*】C【解析】在一個給定...

問題詳情：將濃度爲0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     A．c(H＋)  B．Ka(HF)    C.    D.【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...

問題詳情：已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數爲Ka,該溫度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是A.a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小於10-3mo...

問題詳情：已知某溫度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1)a點溶液中c(H＋)爲________。(2)b...

問題詳情：已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃時，向20mL濃度均爲0.01mol·L-1的鹽*和醋*的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．a點溶液中，c(CH3...

問題詳情：已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，並測得其在t℃時Ka＝b，下列說法中正確的是()A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀釋，b減小C．b的大小隻與溫度有關D．以上說法均不對【回答】解析：選C。在一個給定...

問題詳情：化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等是表示、判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的說法中，正確的是（  ）A.Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，碳*的**比醋*的強B.在AgCl的沉...