问题详情：
(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫*和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
②与明*相似，硫*铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________
____________(用离子方程式表示)。
③FeCl3与***反应时可生成棕*物质，该反应的离子方程式为____________________。
(2)已知：S2O
有较强的还原*，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为
S2O
＋2I－===2SO
＋I2①
I2＋2S2O===2I－＋S4O
②
S2O
、S4O
、I2氧化*强弱顺序：______________________。
(3)已知溶液中，还原*为HSO
>I－，氧化*为IO
>I2>SO
。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。
【回答】
* (1)①SO2、Fe3O4 32
②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)S2O
>I2>S4O
(3)①I－ IO
＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2
②0.5或1.1
解析 (1)①根据O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。
③氧化*Fe3＋>I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)根据氧化剂氧化*大于氧化产物氧化*可以判断氧化*S2O>I2>S4O。
(3)反应原理为IO＋3HSO
===I－＋3SO
＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。
①a点IO被还原成I－。
②a.当有1.5 mol HSO
反应时，
IO ＋ 3HSO===I－＋3SO＋3H＋
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
此时加入KIO3为0.5 mol；
b．IO ＋ 3HSO===I－＋3SO＋3H＋
1 mol 3 mol 1 mol
5I－ ＋ IO＋6H＋===3I2＋3H2O
1 mol－0.5 mol 0.1 mol
＝0.5 mol
加入的KIO3为1.1 mol。
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
