问题详情:
下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的 限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草*溶液,记录溶液褪*所需的时间 |
C | *溴乙*的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙*中加热,将产生的气体直接通入**KMnO4溶液中 |
D | 验*醋**溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴*酞试剂,再加入醋*铵固体其水溶液呈中*,观察溶液颜*变化 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
D
【详解】
A.KI与FeCl3发生氧化还原反应,其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,由于KI过量,因此溶液中存在I2和I-,故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应,A错误;
B.高锰*钾与草*溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+,可知溶液中高锰*钾溶液过量,难以观察到褪*现象,B错误;
C.由于溶液中挥发的乙醇也能使**高锰*钾溶液褪*,所以不能使用**高锰*钾溶液检验乙烯,C错误;
D.CH3COONa在水溶液呈碱*是存在*离子的水解:CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-,加入*酞溶液后变红,再加入醋*铵固体,醋*铵溶液呈中*,此时溶液中CH3COO-浓度增大,反应正向移动,溶液颜*加深,D正确;
*选D。
【点睛】
此题易错点是B选项,通过观察高锰*钾褪*快慢来探究反应速率大小,若高锰*钾过量则不会观察到褪*,延伸考点还会出现高锰*钾浓度不同来探究,要注意浓度不同时本身颜*深浅就不同,所以难以通过观察先褪*说明速率快;一般是高锰*钾浓度相同且量少时,慢慢滴加不同浓度的草*溶液,以此探究浓度对速率的影响。
知识点:物质的检验
题型:选择题