问题详情：
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)
【回答】
【知识点】溶液中的离子浓度关系H3 H6
【*解析】B 解析：A、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-；HCO3-
H++CO32-，NaHCO3溶液显碱*，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32—)，故A错误；B、因HCO3-的水解，c(Na＋)＞c(HCO3—)，NaHCO3溶液显碱*c(OH—)＞c(H＋)，故B正确；C、根据电荷守恒，正确的关系是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)，故C错误；D、根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)+c(H2CO3)，故D错误。
故*选B
【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解电荷守恒、物料守恒、元素守恒是关键。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：选择题
