问题详情：
室温下，向10mL pH=3的醋*溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变
C. 醋*的电离程度增大，c（H+）也增大
D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【回答】
【*】B
【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，*离子浓度减小，但离子的数目增加，A错误；B、分式上下都乘以*离子浓度，则分式等于醋*的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，*离子浓度减小，C错误；D、醋*的浓度大于0.001mol/L，*氧化*的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋*有剩余，溶液显**，pH<7，D错误，*选B。
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，*碱混合后溶液的*碱*判断
【名师点晴】分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH＝3的盐*溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH＝5，则向10 mL pH＝3的醋*溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋*在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH<5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
