问题详情:
亚***(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚***加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱*,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于*的AgNO2。
回答下列问题:
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.分别溶于水并滴加*酞试液
B.分别溶于水并滴加HNO3*化的AgNO3溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的*质与下列________(填序号)反应中H2O2表现出的*质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒,维生素C的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚***受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O+2N2↑+3O2↑,若反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO,同时生成Cl-,该反应的离子方程式为________。
【回答】
D C 还原剂 1.2 Cl2+NO+H2O=NO+2Cl-+2H+
【分析】
根据题中所给信息,判断区分NaNO2和NaCl的方法;根据题中所给信息,由NaNO2体现氧化*,找出H2O2体现氧化*选项;根据题中化学方程式计算电子转移的物质的量;根据题中所给信息写出离子方程式;据此解答。
【详解】
(1)A.亚***是强碱弱*盐其水溶液呈碱*,*化*是强*强碱盐其水溶液呈中*,滴加*酞试液,亚***溶液出现红*,*化*溶液无现象,可以用*酞试液区分NaNO2和NaCl,故A不符合题意;
B.亚**根离子在**条件下不和银离子反应,*离子和银离子反应生成不溶于**的白*沉淀,反应现象不同,所以可以用HNO3*化的AgNO3区分NaNO2和NaCl,故B不符合题意; C.加强热亚***分解生成氮气和氧气,而*化*不分解,反应现象不同,可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl,,故C不符合题意;
D.化学*品不能用来品尝味道,所以不能鉴别,故D符合题意;
*为D。
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,则Fe2+失电子变为Fe3+,化合价升高,作还原剂,NaNO2作氧化剂,体现氧化*,与H2O2表现出的*质相同,即H2O2也体现氧化*;
A.2H2O22H2O+O2↑,H2O2中氧原子既失电子,又得电子,氧元素的化合价部分升高,部分降低,H2O2体现氧化*和还原*,故A不符合题意;
B.H2O2+Cl2==2HCl+O2↑,H2O2中氧原子失电子,化合价升高,H2O2体现还原*,故B不符合题意;
C.H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4,H2O2中氧原子得电子,化合价降低,H2O2体现氧化*,故C符合题意;
D.5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O,H2O2中氧原子失电子,化合价升高,H2O2体现还原*,故D不符合题意;
服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,Fe元素被还原,维生素被氧化,维生素作还原剂,具有还原*;
*为C,还原剂。
(3)由4NaNO2 2Na2O+2N2↑+3O2↑反应可知,转移电子12mol,生成2molNa2O,即生成Na2O124g,则反应中有12.4gNa2O固体生成,则转移电子的物质的量为1.2mol;*为1.2mol。
(4)Cl2将溶液中的NO氧化为NO,同时生成Cl-,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;*为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
知识点:物质的检验
题型:填空题