问题详情：
把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数为________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________。
(3)该合金溶于足量的盐*溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
【回答】
解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，设Al的物质的量为n(Al)，则：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
n(Al) 6.72 L
＝
，解得：
n(Al)＝
＝0.2 mol，
m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，
铝的质量分数为
×100%≈52.9%。
(2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g，
n(Mg)＝
＝0.2 mol，
n(Mg)∶n(Al)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。
(3)设由铝生成的*气为V1(H2)，由镁生成的*气为V2(H2)，由镁和铝与盐*的反应可知：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0．2 mol V1(H2)
＝
，解得：V1(H2)＝6.72 L，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L
0．2 mol V2(H2)
＝
，解得：V2(H2)＝4.48 L，
V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。
*：(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L
知识点：镁和铝
题型：填空题
