問題詳情：
下列實驗方案能達到目的是（ ）
A．用稀鹽*和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鑑別蒸餾水與CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HCl
D．用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
【回答】
【分析】A、根據硫*、硫**均能與*化鋇溶液反應生成硫*鋇白*沉澱，進行分析判斷。
B、根據CaCl2溶液屬於硬水，進行分析判斷。
C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應後不能引入新的雜質。
D、根據K2CO3、Na2CO3溶液均能與石灰水反應生成碳*鈣白*沉澱，進行分析判斷。
【解答】解：A、硫*、硫**均能與*化鋇溶液反應生成硫*鋇白*沉澱，進不能檢驗檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，故選項實驗方案不能達到目的。
B、CaCl2溶液屬於硬水，可用肥皂水鑑別蒸餾水與CaCl2溶液，產生泡沫較多的是蒸餾水，較少的是*化鈣溶液，故選項實驗方案能達到目的。
C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。
D、K2CO3、Na2CO3溶液均能與石灰水反應生成碳*鈣白*沉澱，不能檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，故選項實驗方案不能達到目的。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要型別，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理*質和化學*質結合實驗目的進行分析判斷。
知識點：各地會考
題型：選擇題
