問題詳情：
下列離子方程式正確的是（ ）
A．嚮明*溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉澱質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．*化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中*：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
【回答】
C
【詳解】
A．向一定量的明*溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉澱質量最大時，生成的沉澱為硫*鋇沉澱，鋁離子生成的*氧化鋁沉澱完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．標準狀況下3.36L*氣的物質的量為1.5mol，與0.2 mol FeBr2反應，*氣先氧化亞鐵離子，剩餘的*氣氧化溴離子，發生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；
D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中*：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
*選C。
知識點：離子反應
題型：選擇題
