問題詳情：
對於化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗*，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中，正確的是( )
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行
C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與焓變有關
【回答】
解析 ΔH－TΔS＜0時反應能自發進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發進行的複合判據，選項A正確，選項C不正確；放熱反應的焓變小於零，熵增加反應熵變大於零，都對ΔH－TΔS＜0作出貢獻。顯然，放熱的熵增加反應一定能自發進行，所以選項B正確；固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以選項D不正確。
* AB
知識點：化學平衡
題型：選擇題
