問題詳情：
熱啟用電池可用作火箭、導*的工作電源．一種熱啟用電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融後，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）
A．正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指標發生偏轉
D．每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb
【回答】
【考點】原電池和電解池的工作原理．
【專題】電化學專題．
【分析】由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，*離子向負極移動，結合電解方程式計算．
【解答】解：A．正極發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故B錯誤；
C．常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連線電流表或檢流計，指標不偏轉，故C錯誤；
D．根據電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質量為10.35g，故D正確；
故選D．
【點評】本題考查原電池的工作原理，注意根據總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為C，注意把握原電池的構成條件，題目難度中等．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
