問題詳情:
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質,0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉化關係,則下列說法不正確的是
A. B晶體中*、陽離子個數比為1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,*離子總的物質的量F>D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數均為0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者,是因為後者分子間存在*鍵
【回答】
D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強鹼溶液,為NaOH,則X為H元素;E是由Z元素形成的單質,根據框圖,生成*氧化*的反應可能為過氧化*與水的反應,則E為氧氣,B為過氧化*,A為水,C為二氧化碳,F為碳**,因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素,據此分析解答。
【詳解】由上述分析可知,X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水,B為過氧化*,C為二氧化碳,D為NaOH,E為氧氣,F為碳**。
A.B為過氧化*,過氧化*是由*離子和過氧根離子構成,Na2O2晶體中*、陽離子個數比為1∶2,故A正確;
B.等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中,由於碳**能夠水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,*離子數目增多,*離子總的物質的量F>D,故B正確;
C.B為Na2O2,C為CO2,A為H2O,過氧化*與水或二氧化碳的反應中,過氧化*為氧化劑和還原劑,0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA,故C正確;
D.元素的非金屬*越強,*化物越穩定,非金屬*C<O,Y、Z分別形成的簡單*化物的穩定*前者弱於後者,與*鍵無關,故D錯誤;
*選D。
【點睛】解答本題的突破口為框圖中生成*氧化*和單質E的反應。本題的易錯點為C,要注意過氧化*與水或二氧化碳的反應中,過氧化*既是氧化劑,又是還原劑,反應中O由-1價變成0價和-2價。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題