問題詳情：
設NA為阿伏加德羅常數值。關於常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是
A．每升溶液中的H+數目為0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．加入NaH2PO4固體，溶液**增強
【回答】
B
【詳解】
A、常溫下pH＝2，則溶液中*離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數目為0.01NA，A錯誤；
B、根據電荷守恆可知選項B正確；
C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但*離子濃度減小，pH增大，C錯誤；
D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制**的電離，溶液的**減弱，D錯誤；
*選B。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
