問題詳情:
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是( )
A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負*:④>③>②>① D.最高正化合價:④>③=②>①
【回答】
【考點】原子結構與元素週期律的關係.
【分析】由基態原子的電子排布式可知①為S元素,②為P元素,③為N元素,④為F元素,結合元素週期律知識解答該題.
【解答】解:由基態原子的電子排布式可知①為S元素,②為P元素,③為N元素,④為F元素,
A.同週期自左而右第一電離能增大,由於P為半充滿狀態,較穩定,所以第一電離能S<P,N<F,同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正確;
B.同週期自左而右原子半徑減小,所以原子半徑P>S,N>F,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>N,故原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,故B錯誤;
C.同週期自左而右電負*增大,所以電負*O>S,N<F,同主族自上而下電負*降低,所以電負*P<N,故電負*P<S<N<F,即②<①<③<④,故C錯誤;
D.最高正化合價等於最外層電子數,但F元素沒有正化合價,所以最高正化合價:①>②=③,故D錯誤.
故選A.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題