問題詳情：
次**溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲製備濃度不小於0.8mol/L的次**溶液。
（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃*氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶於水並與水立即反應生成HClO。
資料2：將*氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮溼的碳**中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)製得次**溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置製備次**溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連線順序為____→_____→_____→____→E；
（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；
（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；
（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）裝置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相對於用*氣直接溶於水製備次**溶液的優點是（答出一條即可）______________。
（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其餘均溶於裝置E的水中，裝置E所得500mL次**溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳**的質量為___g。
（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH
— FeO42-+ Cl-+ H2O。
【回答】
ADBC MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O Cl2O+H2O=2HClO 加快反應速率，使反應充分進行 防止反應放熱後溫度過高導致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 製得的次**溶液濃度較大或製得的次**溶液純度較高或製得的次**溶液不含有Cl-離子或*元素的利用率高等 57.6 2，3，4，2，3，5
【詳解】
（1）實驗的原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O＋H2O=2HClO，首先製備*氣，裝置A為製備*氣的裝置，製備*氣中混有HCl和水蒸氣，HCl能與Na2CO3發生反應生成CO2，需要除去*氣中HCl，即裝置D的作用是除去*氣中的HCl，然後通入裝置B製備Cl2O，根據資訊，用水吸收Cl2O製備次**溶液，Cl2O中不含Cl2，裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2，裝置E的作用是製備HClO，即各裝置的連線順序是A→D→B→C→E；
*為A→D→B→C→E；
（2）根據（1）的分析，裝置A為製備*氣，其離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；*為MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）裝置E製備次**，其化學反應方程式為Cl2O＋H2O=2HClO；*為Cl2O＋H2O=2HClO；
（4）多孔球泡增加Cl2O與水的接觸面積，使其充分反應；攪拌棒的目的是增加Cl2與Na2CO3接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；根據題中資訊，Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，因此裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應放熱後溫度過高導致Cl2O分解；
（5）根據題中資訊，與H2O反應生成次**的Cl2O中不含Cl2，利用Cl2易溶於有機溶劑，即裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；*為除去Cl2O中的Cl2；
（6）*氣與水反應生成Cl2＋H2O 
HCl＋HClO，該方法制備次**中含有Cl－，次**的濃度較小等；*為製得的次**溶液濃度較大或製得的次**溶液純度較高或製得的次**溶液不含有Cl－離子或*元素的利用率高等；
（7）Cl2O＋H2O=2HClO，得出生成次**Cl2O的物質的量為
=0.2mol，生成Cl2O有20%滯留在E前各裝置中，因此生成Cl2O總物質的量為
=0.25mol，根據2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，消耗Na2CO3的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，則至少需要含水8%的碳**的質量為
=57.6g；*為57.6g；
（8）鐵元素的化合價由＋3價→＋6價，化合價升高3價，ClO－作氧化劑，Cl元素的化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，按照得失電子數目守恆，配平其他，該離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；*為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
【點睛】
實驗裝置的連線，需要按照制氣裝置→除雜裝置→反應或吸收裝置→尾氣處理裝置，然後按照題中所給資訊，完成細節，如本題中與水反應生成次**的Cl2O中不含Cl2，因此在生成次**時，需要除去Cl2O中的*氣，然後再連線順序，實驗題中應注意題中所給資訊的運用。
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
