問題詳情：
有關下圖裝置的說法中正確的是( )
A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發生反應
B．乙池中電極反應式為NO
＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2O
C．當銅棒質量減少6.4 g時，*池溶液質量增加6.4 g
D．當銅棒質量減少6.4 g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12 L O2，將使氣體全部溶於水
【回答】
* D
解析 氧化劑為濃HNO3，在乙池，還原劑為Cu，在*池，無須直接接觸，A項錯誤；乙池中NO
發生還原反應：NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，B項錯誤；銅棒質量減少6.4 g，則有6.4 g Cu2＋進入*池，同時鹽橋中有Cl－進行入*池，因此*池溶液增加的質量大於6.4 g，C項錯誤；銅棒質量減少6.4 g，失去0.2 mol電子，則乙池中產生0.2 mol NO2，根據4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，氣體全部溶於水所需標準狀況下O2的體積為0.2 mol×
×22.4 L·mol－1＝1.12 L，D項正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
