問題詳情：
磁*材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
(1)A的組成元素為____________(用元素符號表示)，化學式為____________。
(2)溶液C可溶解銅片，舉出該反應的一個實際應用：____________。
(3)已知化合物A能與稀硫*反應，生成一種淡黃*不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的化學式為____________。寫出該反應的離子方程式：______________________。
(4)寫出F→G反應的化學方程式：____________________________________。
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒：(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)________________________。
【回答】
* (1)S，Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3)H2S Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白*沉澱，則有SO
；過濾後取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白*沉澱，則有H2SO3
解析 (1)由C中加入KSCN溶液後呈紅*，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I－可知，E應該是一種具有強還原*的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質量為1.680 g，物質的量為0.030 mol；含有的硫元素的質量為1.280 g，物質的量為0.040 mol；A的化學式為Fe3S4。
(2)FeCl3溶解銅可用於制印刷電路板。
(3)Fe3S4與稀硫*反應生成的氣體的摩爾質量為34 g·mol－1，故該氣體為H2S，該反應的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。
(4)F→G的化學方程式為：H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要檢驗的微粒有SO
、H2SO3，具體實驗方案為：加入過量BaCl2溶液檢驗SO
的存在併除去SO，分離沉澱得到的清液中仍有因過量而剩餘的BaCl2，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白*沉澱產生，說明存在H2SO3。有關反應是：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
