(1)與SeO32-互為等電子體的分子有(寫一種物質的化學式即可)

問題詳情：

(1)與SeO32-互為等電子體的分子有(寫一種物質的化學式即可)_____。 

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,並有對稱*,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構,其結構式為_______, (CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學*質,則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為____________。 

(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二週期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

(4)基態As原子中，核外電子佔據最高能層的符號是_________，佔據該能層電子的電子雲輪廓圖形狀為___________。

(5))As與Se的第一電離能前者_______後者(填大於或小於，下同)原子半徑前者_______後者。

【回答】

【*】    (1). PCl3    (2). N≡C—C≡N    (3). (CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O    (4). N 擁有3p半滿穩定結構    (5). N    (6). 球形 啞鈴形    (7). 大於    (8). 大於

【解析】

【分析】

（1）等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒；

（2）(CN)2空間構型為直線形，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵；

（3）N原子的最外層3p軌道為半充滿結構，第一電離能出現反常；

（4）基態As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（5）同一週期元素，從左到右，原子半徑依次減小，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但IIA族最外層s軌道為全充滿結構、VA族元素最外層p軌道為半充滿結構，出現第一電離能反常。

【詳解】（1）等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒，與SeO32-互為等電體的分子有PCl3，故*為：PCl3；

（2）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，有對稱*，說明空間構型為直線形，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構說明分子中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵，其結構式為：N≡C-C≡N；(CN)2與NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O，反應的化學方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故*為：N≡C-C≡N；(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；

（3）N原子的最外層3p軌道為半充滿結構，第一電離能出現反常，大於相鄰元素，故*為：N擁有3p半滿穩定結構；

（4）基態As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外電子佔據最高能層是N能層，最高能層的電子排布式為4s24p3，4s電子雲輪廓圖形狀為球形、4p電子雲輪廓圖形狀為啞鈴形，故*為：N；球形、啞鈴形；

（5）As和Se都為第四周期元素，As位於VA族元素、Se位於VIA族元素，同一週期元素，從左到右，原子半徑依次減小，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但IIA族最外層s軌道為全充滿結構、VA族元素最外層p軌道為半充滿結構，出現第一電離能反常，大於相鄰元素，所以第一電離能As＞Se，原子半徑As＞Se，故*為：大於；大於。

【點睛】本題考查原子核外電子排布、第一電離能，明確核外電子排布規律，掌握第一電離能反常原因為解答關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題