問題詳情:
電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉛蓄電池的A極為正極
B. 鉛蓄電池工作過程中正極質量增大
C. 該電解池的*極反應為2+6H2O+10e-N2↑+12OH-
D. 若電解過程中轉移2 mol電子,則交換膜兩側電解液的質量變化差Δm左-Δm右=10.4 g
【回答】
【*】D
【解析】
A.根據圖知,電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變為0價,所以**根離子發生還原反應,則Ag-Pt電極為*極、Pt電極為陽極,所以A是正極、電極材料為PbO2,故A正確;B.鉛蓄電池工作過程中正極為PbO2得電子生成硫*鉛,所以正極質量增加,故B正確;C.*極上**根離子得電子發生還原反應,電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,故C正確;D.轉移2mol電子時,陽極(陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗1mol水,產生2molH+進入*極室,陽極室質量減少18g;*極的電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,轉移2mol電子,*極室中放出0.2molN2(5.6g),同時有2molH+(2g)進入*極室,因此*極室質量減少3.6g,故膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g,故D錯誤;故選D。
點睛:本題考查了電解原理,根據N元素化合價變化確定*陽極、正負極,難點是電極反應式的書寫,易錯選項是D,注意*離子還進入*極室,很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題