有一袋已部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分攪拌後通入二氧化碳，沉...

問題詳情：

有一袋已部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分攪拌後通入二氧化碳，沉澱質量與參加反應的二氧化碳質量關係如圖Z5-7所示[提示：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2]。

請回答下列問題。

(1)Ca(OH)2由　　　　元素組成，其中H元素與O元素的原子個數比為　　　　。 

(2)碳*鈣(CaCO3)的相對分子質量為　　　　。 

(3)生成沉澱最多時，參加反應的氣體質量為　　　　g。 

(4)計算樣品中碳*鈣的質量分數。(要求寫出計算過程，結果精確到0. 1%)

圖Z5-7

【回答】

 (1)三種(或鈣、氧、*)　1∶1　

(2)100　(3)4. 4

(4)解：設原混合物中*氧化鈣的質量為x，碳*鈣的質量為y。　

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

44     74

4. 4 g  x

=　x=7. 4 g

CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2

44   100

2. 2 g  y

=　y=5 g

樣品中碳*鈣的質量分數為×100%≈40. 3%。

答：樣品中碳*鈣的質量分數為40. 3%。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題