问题详情:
水是人类宝贵的自然资源.
(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶*杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称).
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 的方法降低水的硬度.
(3)*气可用作自来水的消毒剂,实验室制取*气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为 .
(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和*气,一段时间后,氧气和*气的体积比约为 .
(5)*和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
①t1℃时,*和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
②t2℃时,*和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:* 乙(填“>”、“=”或“<”).
③将t2℃时150g*的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
【回答】
【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;4G:过滤的原理、方法及其应用;71:电解水实验;77:硬水与软水;7T:溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系;G1:质量守恒定律及其应用.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解*,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒;
(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(3)化学反应前后原子个数不变,反应物中有1个锰原子,2个氧原子,4个*原子,4个*离子,生成物中有2个*原子,4个*原子,2个氧原子,所以X是MnCl2;
(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和*气,一段时间后,氧气和*气的体积比约为1:2;
(5)①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,*和乙的溶解度相等;
②t2℃时,*物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以*和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:*<乙;
③将t2℃时,*物质的溶解度是50g,所以150g*的饱和溶液中溶剂是100g,降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23.1%.
故*为:(1)玻璃棒;
(2)煮沸;
(3)MnCl2;
(4)1:2;
(5)①相等;
②<;
③23.1%.
知识点:人类重要的营养物质
题型:填空题