问题详情:
有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
【回答】
C
【详解】
A.构成原电池时,铜电极上,Cu2+得到电子发生还原反应,析出单质铜覆盖在正极表面,即Cu2++2eˉ=Cu,A错误;
B.构成原电池时,SO42-移向负极,Fe失去电子,作负极,B错误;
C.保护Fe极的方法就是使其作正极或*极,可以与比Fe活泼的金属构成原电池,或者与直流电源的负极相连,C正确;
D.形成电解池,Cu电极为阳极,Cu电极可溶解, D错误。
*选C。
知识点:原电池
题型:选择题