问题详情:
2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,则下列说法中正确的是
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子
C. Na2SO3的还原*小于ClO2的还原*
D. 反应中被氧化的元素是S
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
反应2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O中,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,S元素的化合价由+4升高到+6价,以此来解答。
【详解】A.因**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,则KClO3在反应中是氧化剂,故A错误;
B.**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,得到1个电子,则制得1mol的ClO2反应中需转移1mol电子,故B错误;
C.亚硫**在反应中作还原剂,根据还原剂的还原*强于还原产物的还原*可知Na2SO3的还原*强于ClO2的还原*,故C错误;
D.亚硫**中S元素的化合价由+4升高到+6价,失去电子,发生氧化反应,被氧化的元素是S,故D正确;
故*选D。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题