问题详情：
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋
B．D、E形成的简单离子的还原*：E－>D－
C．气态*化物的稳定*：HD<H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的**：H2CO4>HEO4
【回答】
【解析】 根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋>Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属*：F>Cl，所以其*离子的还原*：Cl－>F－，B项正确；非金属*：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。
【*】 B
知识点：原子结构
题型：选择题
