问题详情:
已知Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物 13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu。下列说法正确的是( )
A.生成2.4gCO2 B.混合物中含 9.6g铜元素
C.混合物中 Cu 与 Cu2O的质量之比为 8:9
D.反应后溶液中 CuSO4的质量分数约为7.0%
【回答】
【*】C
【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。
A、由于3CO+ 4CuO 加热2Cu +Cu2O+ 3CO2 ,从反应知320份质量的CuO生成132份质量的二氧化碳,所以16.0gCuO与CO反应生成二氧化碳质量为6.6g,A错误;
B、由于从反应3CO+ 4CuO 加热2Cu +Cu2O+ 3CO2 ,根据质量守恒定律知:16.0gCuO中铜元素质量等于反应后得到的Cu、Cu2O混合物中铜元素质量,所以含铜质量=16g××100%=12.8g,B错误;
C、设Cu、Cu2O混合物中铜质量为x,则混合物中Cu2O质量为13.6g-x;Cu2O与硫*反应生成的铜质量为9.6g-x;
Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O
144 64
13.6g-x 9.6g-x
=
X=6.4g
所以Cu、Cu2O混合物中铜与 Cu2O的质量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,正确;
D、设Cu、Cu2O混合物中溶于足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu,同时生成硫*铜质量为y,
Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O
144 160
13.6g-6.4g y
=
y=8g
反应后溶液中 CuSO4的质量分数=×100%≈7.7%,错误。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题