问题详情:
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | F | Ne | ||||
3 | ③ | Mg | ④ | Si | ⑤ | ⑥ |
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是 ______ (填元素符号),其非金属*较强的是 ______ (填元素符号),其最高正价氧化物水化物**较强的*是_______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:____________ 。
【回答】
【*】 (1). O (2). P (3). N (4). HNO3 (5). Ca(ClO)2 (6). 离子 (7). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】
由元素在周期表的位置可知,①~⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl,
(1)②位于第二周期ⅥA族;
(2)电子层越多,原子半径越大;同主族从上到下非金属*减弱;非金属*越强,对应最高价含氧*的**越强;
(3)*气与石灰乳反应可制备漂白粉,③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl;
(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,二者反应生成偏铝**和水。
【详解】(1)②表示的元素是O;
(2))①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是P,其非金属*较强的是N,其最高正价氧化物水化物**较强的*是HNO3;
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是Ca(ClO)2,③与⑥两种元素所形成化合物是*化*,所含化学键是离子键;
(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【点睛】理解元素周期律是解题关键,元素周期律的主要内容是同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,金属*逐渐减弱,非金属*逐渐增强;同一主族从上到下原子半径增大,非金属*减弱,则对应*化物的稳定*减弱,最高价含氧*的**减弱;同一周期从左向右原子半径减小,非金属*增强,则对应*化物的稳定*增强,最高价含氧*的**增强。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题