问题详情：
取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐*中，恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐*）．
（1）大理石的纯度 ．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据滤渣可求参加反应的碳*钙的质量，进而求算*化钙和二氧化碳的质量，进一步求算对应的质量分数．
【解答】解：碳*钙的质量为12g﹣2g=10g
设生成的*化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
=
=
x=11.1g
y=4.4g
大理石的纯度为
×100%≈83.3%
所得溶液的溶质的质量分数为
×100%=11.1%
答：（1）大理石的纯度 83.3%．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数为11.1%
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
