问题详情：
根据下列实验*作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫* | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫*具有吸水*和强氧化* |
B | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白*沉淀生成后变为浅蓝*沉淀 | Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿*且有白*沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3 |
D | 常温下，将铁片浸入足量浓硫*中 | 铁片上无明显现象 | 常温下，铁与浓硫*没有发生化学反应 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．浓硫*具有脱水*，可将有机物中的*氧原子以2：1脱去，表现为强氧化*，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；
B．实现了沉淀的转化，说明*氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；
C．二氧化硫被氧化成硫*，生成的沉淀为硫*钡；
D．常温下铁与浓硫*发生了钝化现象，不是不反应．
【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫*，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激*气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫*表现了脱水*和强氧化*，故A错误；
B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白*沉淀生成后变为浅蓝*沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故B正确；
C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故C错误；
D．常温下，将铁片浸入足量浓硫*中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；
故选B．
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
