问题详情：
废水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。
（1）生物脱氮法是将水中的氨氮通过*化和反*化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下：
①*化反应的适宜温度是15～20℃，温度过高，*化速率会迅速下降，其可能原因是 ▲ 。
②请写出以有机物*醇CH3OH对NO3－进行反*化过程的离子反应方程式 ▲ 。
（2）电解法产生的强氧化*物质HClO也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的**混合溶液来模拟。
①阳极的电极反应式 ▲ ，处理1mol的(NH4)2SO4，需要消耗HClO的物质的量是
▲ mol。
②已知25℃*水溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。
由图可知该温度下HClO的电离常数值为 ▲ 。
③电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率影响关系如图*和图乙所示。
* 乙
图*中发现随着Cl－浓度逐渐增大，氨氮的去除速率不断加快的原因可能是 ▲ 。
图乙中pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 ▲ 。
【回答】
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②CH3OH+3NO3−
3NO2−+CO2↑+2H2O （2分）
（2）①2Cl－
2e－
Cl2或H2O + Cl－
2e－
HClO + H+ （2分） 3 （2分）
②
（2分）
③HClO浓度增大 （2分） pH小，抑制Cl2在水中的溶解，HClO浓度减小 （2分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
