问题详情:
`东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造*,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点 (“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极*”或“非极*”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm(列出算式即可)
【回答】
(15分)( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2
(2)①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成*键 极* sp3
(3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(2分)
(4)①3:1
② (2分)(除标注外每空1分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题