问题详情:
把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72 L标准状况下的H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数为________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________。
(3)该合金溶于足量的盐*溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为________。
【回答】
解析:(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,镁不反应,只有Al能与NaOH反应,设Al的物质的量为n(Al),则:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2 mol 3×22.4 L
n(Al) 6.72 L
=,解得:
n(Al)==0.2 mol,
m(Al)=0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g,
铝的质量分数为×100%≈52.9%。
(2)m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g,
n(Mg)==0.2 mol,
n(Mg)∶n(Al)=0.2 mol∶0.2 mol=1∶1。
(3)设由铝生成的*气为V1(H2),由镁生成的*气为V2(H2),由镁和铝与盐*的反应可知:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0.2 mol V1(H2)
=,解得:V1(H2)=6.72 L,
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
1 mol 22.4 L
0.2 mol V2(H2)
=,解得:V2(H2)=4.48 L,
V总(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72 L+4.48 L=11.2 L。
*:(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2 L
知识点:镁和铝
题型:填空题