问题详情：
在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（ ）
A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低 B. 水的电离是吸热过程
C. 35℃时
水比25℃时的水电离程度小 D. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A错误；
B.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B正确；
C.升高温度，水的离子积常数增大，所以35℃时的水比25℃时的水电离程度大，C错误；
D.25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，该常数只与温度有关，D错误；
故合理选项是B。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
