問題詳情：
(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產硫*和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，氧化產物為________，若有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。
②與明*相似，硫*鐵也可用作淨水劑，其原理為_______________________________
____________(用離子方程式表示)。
③FeCl3與***反應時可生成棕*物質，該反應的離子方程式為____________________。
(2)已知：S2O
有較強的還原*，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為
S2O
＋2I－===2SO
＋I2①
I2＋2S2O===2I－＋S4O
②
S2O
、S4O
、I2氧化*強弱順序：______________________。
(3)已知溶液中，還原*為HSO
>I－，氧化*為IO
>I2>SO
。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關係曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是__________(填離子符號)；
b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。
②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3可能是________ mol。
【回答】
* (1)①SO2、Fe3O4 32
②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)S2O
>I2>S4O
(3)①I－ IO
＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2
②0.5或1.1
解析 (1)①根據O2計算轉移電子數，若有3 mol FeS2參加反應，則有8 mol O2得電子，應轉移32 mol電子。
③氧化*Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)根據氧化劑氧化*大於氧化產物氧化*可以判斷氧化*S2O>I2>S4O。
(3)反應原理為IO＋3HSO
===I－＋3SO
＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。
①a點IO被還原成I－。
②a.當有1.5 mol HSO
反應時，
IO ＋ 3HSO===I－＋3SO＋3H＋
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
此時加入KIO3為0.5 mol；
b．IO ＋ 3HSO===I－＋3SO＋3H＋
1 mol 3 mol 1 mol
5I－ ＋ IO＋6H＋===3I2＋3H2O
1 mol－0.5 mol 0.1 mol
＝0.5 mol
加入的KIO3為1.1 mol。
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
