問題詳情:
如表所示為部分短週期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息判斷以下敍述正確的是( )
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A.A、B簡單離子半徑大小關係為B3+>A2+
B.D、E形成的簡單離子的還原*:E->D-
C.氣態*化物的穩定*:HD<H2C
D.最高價氧化物對應的水化物的**:H2CO4>HEO4
【回答】
【解析】 根據原子半徑及主要化合價可確定A、B、C、D、E五種元素分別為Mg、Al、S、F、Cl。簡單離子半徑:Mg2+>Al3+,A項錯誤;F和Cl位於同一主族,非金屬*:F>Cl,所以其*離子的還原*:Cl->F-,B項正確;非金屬*:F>S,Cl>S,根據元素週期律可知C、D項錯誤。
【*】 B
知識點:原子結構
題型:選擇題